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1、單擊此處編輯母版標題樣式,,,*,2013年高三化學階段復習質量檢測,,試卷講評,廈門同安一中 羅德炳,,平均分,68.4,得分率,79%,最高分,85,最低分,44,80分段,5,70分段,15,60分段,18,50分段,5,40分段,2,李名鏡,,物質間的轉化問題,,11,．中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間的存在轉化關系：,,甲,+,乙 → 丙,+,丁,下列說法正確的是,A,．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵,B,．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳（,2,人）,C,．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵（,4,人）,D,．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸（,2,人）,本題考
2、查元素化合物知識，考查物質間的相互轉化關系。,8人,,物質間轉化的基本類型,不同類型物質之間的轉化（非氧化還原反應）,氧化還原反應,,6．,不,涉及氧化還原反應的是,A．海水提鎂,,B．明礬凈水,C．工業(yè)固氮,D．電池充電,,23．（14分）,甲是一元強堿，,其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等。,在溶液中能發(fā)生下列反應：,甲+乙 丙+丁+水,Ⅰ.,若丙是NH,3,。,（1）甲與乙反應的離子方程式是,,。,0.74,,23．（14分）,甲是一元強堿，,其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等。,在溶液中能發(fā)生下列反應：,甲+乙 丙+丁+水,Ⅱ.,若乙是由元素X組成的,單
3、質,，丙、丁都是,正鹽,，且均能使酸性KMnO,4,溶液褪色。丙中所含陰離子為X,2－,，,X,2－,的結構示意圖為,（3）,丙溶液中，,c,(OH,－,),,c,(H,X,－,),（填“,>”,、“,<”,或“,=”,）,；,丁的化學式為,,。,0.73,0.65,,25．（15分）,實驗I 證明Na,2,SO,3,中硫元素的價態(tài)能發(fā)生S→S轉化,（1）實驗中，不需要用到的試劑有,,（填標號）。,A．稀硫酸 B. H,2,O,2,溶液 C. 稀鹽酸,D. 淀粉－KI溶液 E.BaCl,2,溶液,觀
4、察到的現(xiàn)象是,,。,+4,+6,0.76,0.77,,,元素化合,物,物復習建,議,議,抓住物質,類,類別與氧,化,化還原反,應,應的主線,思維導圖,,定量問題,,實驗III 測,定,定某硫代,硫,硫酸鈉樣,品,品的純度,（,（設：樣,品,品中只含Na,2,SO,3,雜質）,設計如下,方,方案，并,進,進行實驗,：,：,①,稱取,硫代硫酸,鈉,鈉樣,品,m g，,配,配制成250mL,待測溶液,；,；,②,移取,25.00mL待,測,測溶液,于錐形瓶,中,中,，,加入適量,甲,甲醛（防,止,止,Na,2,SO,3,與,I,2,反應）和,少,少量淀粉,溶,溶液，用,濃,濃度為,n,mol·L,
5、－1,I,2,標準溶液,滴,滴定,（發(fā)生反,應,應：2S,2,O,3,2-,+I,2,=S,4,O,6,2-,+ 2I,-,）至滴定,終,終點,。,（5）,②,中消耗,I,2,標準溶液,V mL,。樣品中,Na,2,S,2,O,3,的百分含,量,量為（用代數(shù),式,式表示）,。,。,25題,0.42,,（6）該,實,實驗方案,存,存在的一,個,個明顯缺,陷,陷是。,0.08,,（2）甲,同,同學往某,Na,2,S樣品（,含,含Na,2,CO,3,、Na,2,SO,4,雜質）溶,液,液中加入,少,少量的BaS溶液,，,，,產(chǎn)生白色,沉,沉淀，過,濾,濾，向濾,渣,渣中加入,過,過量鹽酸,，,，沉淀
6、完,全,全溶解。,②甲同學,由,由上述實,驗,驗得出結,論,論：相同,溫,溫度下，,K,sp,(BaCO,3,)<,K,sp,(BaSO,4,)。乙同,學,學認為僅,由,由上述實,驗,驗無法推,導,導出,K,sp,(BaCO,3,)與,K,sp,(BaSO,4,)的大小,關,關系，理,由,由是。,24題,0.35,,信息問題,能夠從試,題,題提供的,新,新信息中,，,，準確地,提,提取實質,性,性內容，,并,并經(jīng)與已,有,有知識塊,整,整合，重,組,組為新知,識,識塊的能,力,力。,,（2）,820℃,時,時， NH,3,和 O,2,反應,生成,NO和H,2,O,，反應,達到化學,平,平衡。若
7、,該,該反應消,耗,耗0.20 mol NH,3,，放出熱,量,量45.3kJ。,結,結合右圖,所,所示能量,關,關系，寫,出,出N,2,與O,2,反應生成NO的熱,化,化學方程,式,式：。,0.51,,（2011,·,福建24,）,（4）已,知,知：,TiO,2,(s)+2 Cl,2,(g)== TiCl,4,(l),＋,＋O,2,(g),△H=+140KJ·mol,-1,2C(s),＋,O,2,(g)=== 2CO(g),△,△H=,-,221KJ·mol,-1,寫出TiO,2,和焦炭、,氯,氯氣反應,生,生成液態(tài)TiCl,4,和CO氣,體,體的熱化,學,學方程式,：,：。,,23．（14
8、分）,甲是一元,強,強堿，其陰、陽,離,離子所含,電,電子總數(shù),相,相等。在溶液中,能,能發(fā)生下,列,列反應：,甲+乙,丙,丙+丁+水,Ⅱ.,若乙是由,元,元素X組,成,成的單質,，,，丙、丁,都,都是正鹽,，,，且均能,使,使酸性KMnO,4,溶液褪色,。,。丙中所,含,含陰離子,為,為X,2－,，,X,2－,的結構示,意,意圖為,（4）,元素Y與X同主族,且,且位置相,鄰,鄰，H,2,X(g),、,、H,2,Y(g),各,各1mol發(fā)生分,解,解反應（,產(chǎn),產(chǎn)物除氫,氣,氣外，另,一,一種物質,的,的狀態(tài)相,同,同）的反,應,應熱分別,為,為+20.6 k,J·,mol,－1,、-29.7
9、 k,J·,mol,－1,。Y在元,素,素周期表,中,中的位置,是,是。,0.43,,12．下列示意,圖,圖中，正,確,確的是,,,,,,A燒堿溶,液,液中滴加,稀,稀醋酸B,醋,醋酸加水,稀,稀釋,,,,,C鎂與一,定,定量鹽酸,反,反應D加,熱,熱純堿溶,液,液,,9人,,課后練習,（2008年高考,）,）實驗室,可,可由軟錳,礦,礦（主要,成,成分為MnO,2,）制備KMnO,4,，方法如,下,下：軟錳,礦,礦與過量,固,固體KOH和KClO,3,在高溫下,反,反應，生,成,成錳酸鉀,（,（K,2,MnO,4,）和KCl；用水,溶,溶解，濾,去,去殘渣，,濾,濾液酸化,后,后，K,2,M
10、nO,4,轉變?yōu)镸nO,2,和KMnO,4,；濾去MnO,2,沉淀，濃,縮,縮濾液，,結,結晶得到,深,深紫色的,針,針狀KMnO,4,。 請回,答,答： （1）軟錳,礦,礦制備K,2,MnO,4,的化學方,程,程式是：,（2）K,2,MnO,4,制備KMnO,4,的離子方,程,程式是：,（3）若,用,用2.5g軟錳礦,（,（含MnO,2,80％）,進,進行上述,實,實驗，計,算,算KMnO,4,的理論產(chǎn),量,量；,（4）KMnO,4,能與熱的,經(jīng),經(jīng)硫酸酸,化,化的Na,2,C,2,O,4,反應生成Mn,2+,和CO,2。,該反,應的化學,方,方程式是,：,：,（5）上,述,述制得的KmnO4產(chǎn)品0.165g，恰好,與,與0.335g鈍Na2C2O4反,應,應完全，,計,計,算該KMnO,4,的純度。,,,,謝謝觀看,/,歡迎下載,BY FAITHI MEANA VISIONOFGOODONECHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TOSEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESSOFOBSTACLES. BY FAITHI BYFAITH,
X年高三化學階段復習質量檢測試卷講評廈門同安一中
